冰晶石(Na₃AlF₆)微溶于水，工业上用萤石(CaF₂含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

(1)Na₃AlF₆中氟、铝以共价键结合，写出Na₃AlF₆中所含阳离子的电子式________________，滤渣A的主要成分是_______________________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

实验编号	萤石品位	硫酸的	反应温度/℃	获得 Na2SiF6的质量
	(CaF2含量)	质量分数
1	96%	25%	60～70	120
2	96%	35%	60～70	153
3	96%	35%	80～90	100
4	96%	40%	60～70	141

 
①实验3比实验2获得Na₂SiF₆的质量低的原因可能是___________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为____________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因__________________________。
(5)经测定，操作ⅰ所得滤液中所含杂质中K⁺浓度为0.05 mol·L^-1，当Na⁺浓度降为0.01mol·L^-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+___________(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知 25℃时，K_sp(Na₃AlF₆)=4.0×10^-10，K_sp(K₃AlF₆)=6.0·10^-8)