钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

 
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_________________________。
(2)写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式: ________________。
(3)步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。
(4)NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是是________。
(5)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150~210	4.41
290~320	2.41
890~920	2.25

 
①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因________________________________。 
②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为_____。[已知M(CoC₂O₄·2H₂O)="183" g·mol^-1]