某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、A1₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	4.7	3.2	9.7	10.4	11.2

 
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
（2）滤渣I的主要成分有_________________________。
（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg²⁺)="0.02" mol·L^-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1 ，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成?_______(列式计算)。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。
（5） Mg (C1O₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl₂+2NaC1O₃="Mg" (C1O₃)₂+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO₃)₂。简述可制备Mg (ClO₃)₂的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。