孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

 
（1）在除杂过程时为了除去Fe²⁺，常加入绿色氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH₃·H₂O C.CuO   D.Cu(OH)₂
（3）检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO₃的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。