工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:

已知相关信息如下：
①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn²⁺、Mg²⁺开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应:MnCO₃+2NH₄C1MnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。
④常温下，几种难溶物的K_sp如下表所示:

难溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

 
(1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。

(2)“除杂“过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈>H₂O₂>Cl₂>MnO₂>Fe³⁺，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。
A. (NH₄)₂S₂O₈ B.MnO₂ C.H₂O₂ D. Cl₂
②调节pH时，pH可取的最低值为________。
③当CaF₂、MgF₂两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca²⁺) =1.0×10^-5mol/L，则c(Mg²⁺) =_____mol/L。
(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH₄HCO₃溶液，可能的原因是____________。
(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:
①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO₄)₂]^3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定，发生的反应为：
[Mn(PO₄)₂]^3- +Fe²⁺=Mn²⁺ +Fe³⁺ +2PO₄^3-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。