利用废钡渣(主要成分为BaS₂O₃，含少量SiO₂)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知:K_ap(BaS₂O₃)=6.96×10^-11，K_ap(BaF₂)=1.0×10^-6
(1)步骤①除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。
(3)滤液的主要成分是BaCl₂，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：

温度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	36.0g	36.6g	37.3g	39.0g	39.8g
BaCl2	35.8g	40.8g	46.2g	52.5g	59.4g

 
步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上可用氨水吸收SO₂，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)步骤④生成BaF₂的反应类型为____________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是__________。
②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L^-1的BaCl₂溶液和0.22 mol·L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=__________ mol·L^-1。