钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃ 等物质)。

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水
请回答：
(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。
(2)写出步骤Ⅰ中Co₂O₃ 与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：_____________________。
(3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。
(4) NaF与溶液中的Li⁺形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。
(5)在空气中加热10.98g 草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC₂O₄·2H₂O)= 183g/mol。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	8.82
290～320	4. 82
890～920	4.5

 
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。