二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂ 的一种工艺流程如下:

已知:i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+,也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺;
ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能
iii.常温下,Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题:
（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________ (写出2种即可)。
（3）“氧化焙烧”产物CeO₂ 与稀H₂SO₄ 反应的离子方程式为________________。浸出的过程中常加入适量的Na₂SO₄浓溶液，其作用是_____________________________。
（4）“萃取”时存在反应:Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。
（5）“反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为_______________________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol/L]，溶液中c(CO₃^2-)约为______________。
（6）CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2( 1-x)+xO₂ ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式_____________________________。