铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2-)处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃ 外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe²⁺与Fe³+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N₂，原因是________________________________。
（4）将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃)出发，制备FeCl₃·6H₂O，请设计制取FeCl₃·6H₂O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H₂O₂溶液）