某化学小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe（OH）₃沉淀。
④已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂，任用一个化学方程式表示其原因：_____。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl₂。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl₂，HCl和FeCl₃。
请写出猜想3中有HCl和FeCl₃的依据分别是_____、_____。
（实验验证）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液	溶液没有变红	废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液	先有气泡冒出，然后②_____	猜想2成立

 
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl₂溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。