MnSO₄在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄，其过程如下：
I．向软锰矿浆中通入SO₂，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。
II．向浸出液中加MnO₂，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

 
（1）I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄，该反应的化学方程式是________。
（2）II中加入MnO₂的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO₄。
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂。
①电解MnSO₄溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。