在饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂可用来制备碳酸氢钠（NaHCO₃），发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO₂会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO₂流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
（进行实验）实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示。


（解释与结论）
（1）由上述溶解度曲线图可获得的信息有_____（出一条即可）。
（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸（H₂SO₄）；反应来制二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠（Na₂SO₄）；生成，该反应的化学方程式为_____。
（3）实验①④⑤研究的影响因素是_____。
（4）表中X应该是_____。
A  6’05"   B  8’45"   C  9’55"
（5）通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是_____（填实序号）。
（6）结合实验①②③，可得出的结论是_____。
（7）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有_____。