利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe³⁺、Cu²⁺开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20
③AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO_4，H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L^-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe³⁺已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L^-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO₄、Fe(OH)₃外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO₄·H₂O,需要经过________、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。