碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H₂O+2MnO₂Zn(OH)₂+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下图2所示：


回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO₂、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。
a．正极反应物b． 正极材料  c．负极反应物 
d． 负极材料  e． 电子导体  f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO₂还原为MnO，起还原作用的物质是___________。 
（3）“净化”是在浸出液中先加入H₂O₂，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。

	Zn(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	5.5	1.9	8.0
沉淀完全的pH	8.0	3.2	10.0

 
（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。 
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。 
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10^-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。