氧化钴（Co₂O₃）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₃溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。    
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。  
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
V．将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生 CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co₂O₃。
请回答：  
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO₃的化学方程式是________，加入Na₂SO₃溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：ClO₃⁻ +  +  ="=" Cl⁻ + + __________ ，________________
（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na₂CO₃的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF₂ 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC₂O₄·2H₂O的操作是________。