海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。
（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________。
（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整:______________
□Br₂+□Na₂CO₃==□NaBrO₃+□_____+□______
（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe²⁺得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式为___________________。
③步骤③可以将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合加热制取无水MgCl₂，SOCl₂的作用是___________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH₂)₂时消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl₂溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg²⁺)=____mol/L。