钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

 
回答下列问题:
(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法:将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为__________。