碳酸锰（MnCO₃）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO₂,还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取MnCO₃的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn²⁺ + 2HCO ="=" MnCO₃↓+ H₂O + CO₂↑
（1）“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe²⁺ + MnO₂+ 4H⁺ ==2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 2H₂O。除此以外，还发生的反应离子方程式为________。（任写一个）
（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是_________。（答两点）

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_________。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na₂C₂O₄用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：MnO₂ + C₂O+ 4H⁺  Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O，MnO₄^－+ C₂O + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数_________(写出计算过程)。