某同学用软锰矿（主要含MnO₂，还含有少了SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

（1）配平焙烧时MnO₂参与的化学反应:□MnO₂+□_____+□O₂ □K₂MnO₄+□H₂O；第二次通入过量CO₂时发生反应的离子方程式为：______________________。
（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH 反应的是__________________ (填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO₂,因为______________________。
（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO₄晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过____、____洗涤等操作。

（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H₂C₂O₄)。
①试给出反应的离子方程式:_______________________。
②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO₄溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。
③取草酸样品5 克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO₄溶液滴定，至反应结束消耗KMnO₄溶液20mL,则样品的纯度为: ___________。