通过简单的计算完成下列问题：
（1）已知：常温下HF的K_a=1×10^-4，NH₃∙H₂O的K_b=1×10^-5，则NH₄F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。
（2）已知：常温下 H₂S的K_a1=1×10^-7、K_a2=1×10^-15，CuS的Ksp=1×10^-36，FeS的K_sp=1×10^-17，则：
①反应CuS(s)+2HCl(aq)H₂S(aq)+CuCl₂(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H₂S(aq)+FeCl₂(aq)的 K=_____；
由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Cu²⁺(aq)的K=_____；除去废水中的 Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _________________________________。
（3）已知：常温下 Fe(OH)₃的 Ksp=1×10^-38，则 Fe³⁺沉淀完全的pH=______；配置FeCl₃溶液的方法是______。(以浓度≤10^-5mol/L为沉淀完全)