利用锌冶炼废渣（ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、FeS₂、Al₂O₃、SiO₂）制备ZnSO₄和Fe₂O₃的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。
（2）“氧化”阶段是将Fe²⁺氧化后进一步生成Fe(OH)₃，从反应产物的角度分析，以氯水替代H₂O₂的缺点是①使ZnSO₄中混有ZnCl₂；②________________。
（3）“灼烧”时FeS₂发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe₂O₃含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L^－1时，Fe₂O₃含量反而降低，其原因是________________。
（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精）。