工业由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下:

请答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为_____。
（2）试剂A为____，加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe²⁺被氧化 B.与Fe³⁺反应 C.防Fe²⁺水解
“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO₄·7H₂O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_____。
（3）若“溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过__。(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) TiO₂(s)+H₂O(g),上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为_____________________。
已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiC1₄(l)+O₂(g)  △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式是_______。