氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－)生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是_________________。
（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10^-7，Ksp(CuI)=1.2×10^-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I^-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu⁺)/c(Cl^-)=________。
（6）氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl₃溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：
CuCl＋FeCl₃===CuCl₂＋FeCl₂；Fe^2＋＋Ce^4＋===Fe^3＋＋Ce^3＋。
如此再重复2次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL	0.75	0.50	0.80
0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL	24.65	25.75	24.90

 
④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。