溴化镁(MgBr₂)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知:
①Mg和Br₂反应剧烈且放热，MgBr_,2具有强吸水性；
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅=MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅.

(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入无水CaCl₂ 的作用是______________，仪器A的名称是________。
(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。
(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。
(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr₂产品。
①操作a是________________。
②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr₂的化学方程式:_______________。
(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr₂在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr₂的产率是__________(保留一位小数)。