题干
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：
（注）溶液中某种离子的浓度小于1.0
10-5mol
L-，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：
Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5
Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12
下列说法正确的是
| 模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
（注）溶液中某种离子的浓度小于1.0
10-5molL-，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：
Ksp(CaCO3)=4.96
10-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5Ksp(Ca(OH)2)=4.68
10-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12下列说法正确的是
| A．沉淀物x为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+ |
| D．步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物 |
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