BaCl₂可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO₃，含少量CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl₂·2H₂O的流程如下:

已知:（1）K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9
（2）离子浓度小于至1×10^-5认为沉淀完全。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

 
(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg²⁺浓度为_____；加入H₂C₂O₄时应避免过量，其原因是__________________________________。
(3)BaCl₂母液中除了含有Ba⁺、Cl^-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。
(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

溫度(℃)	常温	190〜200	470〜480
质量(g)	146.0	128.0	100.0

 
滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。