锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO₄＝ZnS↓＋BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；
b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂。
（1）若②中加入氧化剂为H₂O₂，写出离子反应方程式____________________________________。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。
（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。
Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。
BaSO₄和BaCO₃的K_SP相当，解释为什么BaCO₃可溶于盐酸中而BaSO₄难溶___________________。
Ⅲ．制取锌钡白：
（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。