金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR₂络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR₂ (aq)  Ni²⁺(aq) +2R^-(aq)  （R^-为有机物配体，K=1.6×10^-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na₂S，使其中的NiR₂生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)₂沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)₂生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)₂固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”（指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni²⁺）过程中，R^—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni²⁺络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：
Fe²⁺ + H₂O₂ Fe³⁺ + OH^— +·OH  …………i
R^— + ·OH  OH^—+ ·R  …………ii
H₂O₂ +2·OH  O₂↑ + 2H₂O  …………iii
实验测得“脱络”过程中H₂O₂的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L^-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。