草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

 
(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。