钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

 
回答下列问题:
(1)滤液I的主要成分是_________。
(2)已知: 氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是________不能用盐酸代替硫酸，原因是:__________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_____。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是_________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co²⁺+2( HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺，则反萃取过程加入的试剂X是____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为_________。