钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS₂,钼酸难溶于水。

(1)MoS₂焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。
(2)操作1中,粗产品中的MoO₃与Na₂CO₃溶液充分反应后,生成Na₂MoO₄和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO₄²-)=0.40mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.05mol·L^-1。结晶前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄,开始沉淀时,SO₄^2-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10,Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8
(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________。
(5)工业上由MoO₃制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。
(6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。