铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:

已知: K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5
（1）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____________。
（2）粗PbSO₄产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO₄，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．硝酸铅溶液

D．酒精

（3）母液可循环利用的物质是HNO₃，若母液中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
（4）若将步骤II中的Pb²⁺完全沉淀,则溶液中的c(SO₄^2-)至少为_____mol/L。
（5）(CH₃COO)₂Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO₄与CH₃COONH₄反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。