以铝土矿（主要成分为 Al₂O₃）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属 Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

(1)已知：
Al₂O₃ (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol^-1
3AlCl (g)AlCl₃  (g) + 2Al (l)   ΔH＝−140 kJ·mol^-1
①第一步反应的热化学方程式是_____。
②第二步 AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。

(3)第二步反应制备的 Al 中含有少量 C，可能的原因是_____（不考虑未反应的 C，写出 1 种即可）。
(4)图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图，控制AlCl₃的凝华装置、Al 的生成装置和 AlCl 的制备装置的温度分别为 T₁、T₂、T₃，其由高到低的顺序是_____。
(5)制备 Al 的整个过程中可循环利用的物质是_____。