某工厂酸性废液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，以该废液为原料制备Fe₂O₃的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH₄HCO₃在热水中会分解。
②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

金属离子(0.1mol·L-l)	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.4	7.6	3.4
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	4.8

 
回答下列问题：
（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。
（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。
（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO₃沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在实验室中灼烧FeCO₃应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。
（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO₃得到117.6吨产品，则该产品中Fe₂O₃的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。