用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO₂,还有少量Fe₂O₃，Al₂O₃等杂质) 制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO₂+ 4 H⁺= Mn²⁺+Pb²⁺+S+2H₂O
②25℃ 时，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.8×10^-8
③PbCl₂ (s)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq) △H>0
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO₃B．NaOH   C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
（4）向滤液2中通入NH₃和O₂发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________
（5）用Mn₃O₄为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法   C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。