利用钛白工业的副产品FeS0₄[含A1₂(S0₄)₃和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：
①5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H₂S0₄溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L^-1标准KMn0₄溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L^-1的H₂S0₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺
步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn0₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C₂O₄^2-的物质的量_________________。（写出计算过程）