钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。

已知: LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水。
请回答:
（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC₂O₄•2H₂O)=183g/mol。  

温度范围/℃	固体质量/g
150--210	8.82
290--320	4.82
890--920	4.5

 
经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。