铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出铁元索在周期表中的位置__________。
（2） 写出在空气中Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式____________。
（3）绿矾(FeSO₄·7H₂O)是补血剂的原料，易变质。
①由FeSO₄溶液制得FeSO₄·7H₂O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥。
②检验绿矾是否变质的试剂是________。
（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_______________。
②取干燥后的FeCO₃样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量___________。
（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)   △H<0，T₁___ T₂(填“>”、“<”或“=”)。