某水垢由CaCO₃、Mg(OH)₂、MgCO₃三种物质组成，为探究其中各个成分的质量分数，现进行如下图所示的实验。已知：各试剂均足量，CaCO₃、Mg(OH)₂、MgCO₃三中物质在一定的温度下都会分解成两种氧化物。

实验步骤如下：
I.检查装置的气密性，称取40g的水垢放入甲装置，通入N₂，然后连接甲、乙、丙、丁；
II.点燃酒精喷灯，至不再反应后熄灭酒精喷灯，继续通入N₂一段时间，测得乙、丙装置质量分别增加3.6g和13.2g。
请回答下列问题：
（1）写出CaCO₃分解的化学方程式________________。
（2）乙中的试剂为______________，丙装置的作用是___________。
（3）步骤一中通入氮气的目的是_________________。
（4）该水垢中Mg(OH)₂的质量分数为___________。
（5）关于该实验，下列说法正确的是________
A 反应结束后，甲中固体成分为两种
B 若没有丁装置，会导致测得的CaCO₃质量偏大
C 根据实验数据进行计算，MgCO₃的质量分数为21%
D 若步骤二后，没有继续通入N₂，会导致测得的Mg(OH)₂质量偏小