工业上用含三价钒（V₂O₃）为主的某石煤为原料（含有Al₂O₃、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：

（资料）：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3−	V2O74−	VO43−

 
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是_______________________。
（2）酸浸：
①Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸 的离子方程式是__________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃(VO₄)₂。向Ca₃(VO₄)₂沉淀中加入(NH₄)₂CO₃溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：___________________________________。
③向(NH₄)₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_________________________________________。
（4）测定产品中V₂O₅的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mL c₁mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO²⁺+2H⁺+Fe+==VO₂⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用c₂mol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是______。（V₂O₅的摩尔质量：182 g·mol⁻¹）