一种由菱镁矿(主要成分MgCO₃、CaCO₃、FeCO₃、SiO₂) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
  
（1）“煅烧”时FeCO₃发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH₄Cl用量对Mg²⁺浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____( 填序号)。
 

A．“浸取”时适当搅拌浆料

B．用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取

C．可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并

D．浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出

（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg(OH)₂，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.2×10^-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca²⁺)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO₄固体的质量为____g。