为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。

方案甲：称得生锈铁片的质量为 m₁g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v₁L，查得其密度为ρ₁g/L。
方案乙：称得生锈铁片的质量为 m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 v₂L，查得其密度为ρ₂g/L。
已知：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（FeCl₃可溶于水）
（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。
（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

实验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
①装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	反应的化学方程式： _____
②装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	______

 
图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。
（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。