题干
以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：
（1）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。
（2）将pH控制在3.6的目的是_______。 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ,该温度下反应Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。
（3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。
（4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。
（2）将pH控制在3.6的目的是_______。 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ,该温度下反应Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。（3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。
（4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。
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