二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能。
（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。
（2）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺ +n(HA)₂Ce·(H_2n-4A2n)+4H⁺。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。
②右图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)₂，充分振荡，静置，水层中c(CeSO₄²⁺)=_________。 (结果保留三位有效数字)
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作用与下列反应中H₂O₂的作用相同的是____________。
A. H₂O₂和MnO₂混合制O₂ B.用H₂O₂处理含酸性K₂Cr₂O₇的废水
C.H₂O₂和CaO混合制备CaO₂ D.用稀硫酸和H₂O₂的混合液溶解金属Cu
（4）溶液中c(Ce³⁺)等于1.0×10^-5mol·L^-1，可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为______________，
(已知298K时，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为_____________________________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO₂产品m g，加硫酸溶解后，加入V₁mL a mol/L FeSO₄溶液(足量)，使铈被还原为Ce³⁺ (其它杂质均不反应，Ce³⁺为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO₄溶液去滴定过量的FeSO₄，消耗标准溶液V₂mL，则该产品中CeO₂的质量分数为______ %；下列选项可能使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡