冰晶石(Na₃A1F₆)微溶于水，工业上用萤石(CaF₂含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

(1)Na₃AlF₆中氟、铝以共价键结合，写出Na₃A1F₆中所含阳离子的电子式____________，滤渣A的主要成分是___________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

①实验3比实验2获得。Na₂SiF₆的质量低的原因可能是_________________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_____________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_____________________________。
(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K⁺浓度为0.05mol·L^-1，当Na⁺浓度降为0.01mol·L^-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K⁺_____(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，K_sp(Na₃AlF₆)=4.0×10^-10，K_sp(K₃A1F₆)=6.0×10^-8)