某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te＋2O₂2CuO＋TeO₂。
(1)煅烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。
(4)工业上用铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）母液生产各酸钾（K₂Cr₂O₇）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是____________。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺）
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______﹪（已知M(K₂Cr₂O₇)=294，计算结果保留三位有效数字）。
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)为3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31]。