铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^﹣的阴离子交换柱，使Cl^﹣和OH^﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________ ，x=________ ；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl₃的物质的量分数为________ ．实验中，FeCl₂可用铁粉与_________反应制得，FeCl₃可用铁粉与________ 反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________ ；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性溶液中反应制取（K₂FeO₄），其反应的离子方程式为　________ ．