NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu^2＋、Zn^2＋等杂质，则除去Cu^2＋的离子方程式为___________________________________。
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的离子方程式为________________________________。
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe^3＋，其原理是Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，已知25 ℃时K_sp[Fe(OH)₃]＝2.8×10^－39，则该温度下上述反应的平衡常数K＝________________。
③检验Fe^3＋是否除尽的操作和现象是__________________________________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是___________________。
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄·6H₂O，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置(选填a、b、c、d)。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________(填操作名称)。