课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
（查阅资料）
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO₂、CO₂两种气体．
Ⅱ．SO₂是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）₂溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。
Ⅲ．SO₂能使品红溶液褪色，而CO₂不能．
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

（事实与结论）
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	_________	有SO2产生
CO2	_________	有CO2产生

 
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO₂和CO₂，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（反思与交流）
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：_____________。
（2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：________。
（3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：________， E中品红溶液的作用是：______。