（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是   。C装置中发生反应的离子方程式为： 。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-。该试验方案，检验B瓶溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加  。	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。	产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振荡。	。

 
实验步骤2的目的是：  。
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl₂的物质的量。实验如下：
①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是 。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO₄溶液装入  滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
（反应方程式： Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺ — Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl₂的物质的量，n(FeCl₂)＝   mol。